화1 질문입니다. 하나라도 아시면 답변부탁드려요 ㅜㅜ

게시글 주소: https://susiapply.orbi.kr/0003690139

질문하겠습니다.
1. 이온 결합력은 이온 결합을 이루려는 (유지하려는) 힘이다. o / x ?

2. 이온 결합 E 의 정의

3. 인력에 의한 에너지 변화=인력이 미치는 영향 o / x ?

4. 이온결합의 형성과 에너지 그래프에서 점 (a) (b) (c) 가 위치한 얇은 선을 기준으로 아래는 -값 위는 + 값인가요? 아니면 에너지의 방향을 나타내는 건가요? (수능특강 화1 참고)

5. 수능특강 p111 심화의 창에서
양이온과 음이온 사이의 거리가 가까워지면 인력에 의한 에너지는 감소하고, 반발력에 의한 에너지는 증가한다
라고 되있는데, 인력에 의한 에너지 변화는 감소하고, 반발력에 의한 에너지 변화는 증가한다 라는 말과 같은 말인가요?

6. 수능특강 p111 심화의 창에서
이온 결합이 형성되는 지점에서 인력과 반발력이 같아져서 에너지가 최소가 된다
라고 되있는데, 맞는 말인가요? 맞는 말이라면 ''인력과 반발력이 균형을 맞춘다''라는 표현은 ''인력과 반발력이 같아진다'' 라는 말과 같은 표현이 되는건가요?

7. Be과 B 는 비옥탯이 가능하나 같은 족인 Mg , Al 등등은 비옥탯이 안되는 이유가 뭔가요?

8. P와 S는 확장된 옥탯이 가능하나 같은 족인 N과 O 등등은 확장된 옥탯이 안되는 이유가 뭔가요?

9. 계산해서 추론해봤는데, 배위결합을 할 때 Be와 B , P와 S가 옥탯을 만족하는 것 같습니다. 다른 경우는 없나요?

10. CaCl2 는 Ca : Cl 이 1:2의 비로 이온결합을 하잖아요? 이렇게 1:1이 아닌 비로 결합하는 이온결합에선
이온사이의 거리에 따른 에너지 그래프를 어떻게 되나요?

11. 마찬가지로 공유결합에서 HCN 같이 세 종류 이상의 원자가 결합하는 공유결합에서 핵간 거리에 따른 에너지 그래프는 어떻게 되나요?

12. 공유결합의 형성 그래프에선 세로축에 + , -가 표시되어있는데 이온결합의 형성 그래프에선 세로축에 아무것도 안 적혀있네요.
특별한 이유라도 있나요? 그리고 에너지에서 + , - 는 에너지의 방향을 뜻하는게 맞나요??

13. 수소는 헬륨의 전자구조를 가져도 안정해지잖아요? 그런데도 비옥탯이라 하지 않는 이유가 뭔가요?

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애연 [417106]

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 00:35

11. 핵간거리가 짧을수록 왼쪽 아래로 갑니다.

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 00:36

13. 옥탯 만족하지 않는 것으로 알고 있습니다.

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 00:37

7.양성자가 적어서 B Be는 옥탯을 만족 ㄴㄴ

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 00:42

8. 3주기 이상에서는 옥탯 잘 만족 안해요

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애연 · 417106 · 13/05/28 00:51 · MS 2012

우선 댓글달아주신거 정말 감사드립니다 ^^ 의문점이 생겨서 여기 한꺼번에 댓댓글 달게요

11. 핵간거리가 짧으수록 왼쪽 아래로 가는 것까진 저도 알긴 한데요... HCN 처럼 종류가 3개이면 핵간거리가 2개 나오잖아요 이 경우 어떻게 하는지가 제 질문입니다 ㅜ

7, 13. 비옥탯 자체가 8개의 전자가 채워지지 않아도 안정해질 수 있는 경우 라는 것이고 따라서 원래 비옥탯은 옥탯을 만족하지 않는 경우입니다.
실례되는 말씀이지만 제 질문을 잘못 이해하신듯하네요 ㅜㅜ

8. 확장된 옥탯 이라는 것 자체가 옥탯을 만족안해도 안정해진다는 건데요..ㅜㅜ 루이스 점자식으로 표현했을 때 같은 최외각 전자 수를 갖는 N, O 는 P,S 처럼 확장된 옥탯(결합선이 5개,6개가 가능해짐)을 만족하지 않느냐는게 제 질문이예요 ㅜㅜ

제 질문의 의도와는 다소 차이가 있으나 용기내서 답변 달아주셔서 정말정말 감사합니다 ^_^

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 01:25

11. 따로따로 생각하시면 되는데..음.. 이런건 시험에도 안나오는데..
7. 베릴륨은 금속이라 이온결합을 하는데 금속이기때문에 전자하나를 잃습니다. 그럼 1주기에 있는 전자만 남기때문에 옥탯을 만족시킬 수 없지만, 나트륨과 마그네슘은 3주기 원소로 최외각전자를 다 잃는다고 해도 2주기에 8개의 전자가 채워져 있어서 옥탯을 만족하는 겁니다.

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애연 · 417106 · 13/05/28 01:49 · MS 2012

11. 아~ 이해되네요 감사합니다
7. 이온결합 측면에서 말씀해주셨네요. 설명하신 부분은 이해했습니다 감사해요 ^_^ (베릴륨 전자 2개 잃는거 아닌가요? 2족인데..)

학문적 깊이가 깊으신 것 같아서 한가지만 더 여쭐게요 ㅜ
붕소 같은 준금속은 이온결합을 하나요?? 안 할거라 생각합니다만..

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애연 · 417106 · 13/05/28 01:53 · MS 2012

밑에 BF3 를 예로 들어 설명하신 댓글 읽고 생각난게 있어서 여기 언급하자면...

윤바라기 님께선 제 7번 물음의 첫 답으로
Be와 B는 양성자 수가 작기 때문에 옥탯을 만족하지 않는다라고 대답하셨는데 BF3의 경우 옥탯을 만족하지 않지만 NF3와 공유 결합의 일종인 배위결합을 통해서 삼플루오르화붕소암모늄이 될 때 옥탯을 만족하지 않나요? 이 경우 붕소는 양성자가 적지만 옥탯규칙을 만족하는데요...

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 07:27

배위공유결합의 원리는 NF3의 비공유전자쌍을 BF3과 공유하는 것이죠. 루이스 점자점식을 찍어보셔도 좋구요.
다른 예로는 NH4+ 같은 경우인데요. 이 경우엔 암모니아의 중심원소 질소의 비공유전자쌍을 H+가 받아서 생기는ㅇ것이죠.

배위라는 것이 일본에서 넘어온 말인데, 배위는 아내의 위치라는 의미입니다. 일본의 아내상을 보면 가장(남편)에 대해서 헌신적인 모습을 보이지요. 지금은 모르겠는데 옛날 사무라이 시대엔 어차피 남편들은 나가죽을 목숨이라 잘해줬다고 해요. 그런 잘해주는 아내의 위치는 비공유전자쌍을 주는 것과 같은 거죠

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 07:29

그래서 주변에 전자6개에서 비공유전자쌍을 받았기 때문에 전자 두 개가 추가 되어 8개를 맞출 수 있게 되는 거죠

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 07:44

쓰면서 잘못 생각해서 하나라고 적어버렸네요 ㅋㅋ

준금속..이 부분은 저도 잘 모르겠어요.
근데 MgB2와 같은 화합물도 있다고는 하네요. 만약에 시험에 나온다면 그래프가 제시될거 같네요. 그땐 이온화도?를 보시고 판단하시면 됩니다.

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애연 · 417106 · 13/05/29 18:33 · MS 2012

위에 답변들 잘 읽었습니다 ^-^
댓글을 늦게 달아드려 죄송해요

지식 나눠주신 것 감사드리고
재수생이시죠?
올해는 서로 꼭 건승합시다 ㅎㅎ

p.s 혹시 다음에 질문올리면 답변 가능할까요?
아는게 많으신것 같아서 ㅎ-ㅎ

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 00:48

그리고 질문들이 거꾸로 된 경우가 많네요.
왜 이건 확장된 옥텟이냐가 아니라, 이건 왜 안되냐. 등

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애연 · 417106 · 13/05/28 00:56 · MS 2012

음... 생각해보니 다소 그런 감이있네요
원자의 성질을 결정하는데 중요한 역할을 하는 원자가 전자 수가 같은데도 다른 성질을 갖는 차이를 알고싶었고 그래서
비옥탯과 확장된 옥탯에 초점을 맞춰서 질문드리다보니 이렇게 표현을 했네요...

그럼 거꾸로 질문해서,
Be와 B는 비옥탯이 가능한 이유와 P와 S 는 확장된 옥탯이 가능한 이유를 여쭐 수 있을까요??

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윤바라기ㅎ · 345010 · 13/05/28 01:13

BF3는 공유 결합을 하는데, 중심원자 붕소의 최외각전자는 3개죠. 플루오르랑 공유결합을 하게 되면 전자가 6개가 되는데, 플루오르가 두개를 더 줘서 8개가 될 수 없는 이유는 전기음성도가 플루오르가 더 높기 때문이구요.

3주기 이상 원소는 확장된 옥텟을 갖는 경우가 많다고 하네요. d오비탈때문이라고 하는데, 인이나 황같은 경우엔 공유전자쌍이 5,6개인 이유때문이죠.

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애연 · 417106 · 13/05/28 01:59 · MS 2012

아... 전기음성도가 작용하군요! 감사합니다!

d오비탈의 존재 때문이군요! 감사합니다~~

덕분에 많이 배워갑니다^^ 내공이 상당하시네요 ㅎㅎ
저랑 같은 재수생이시죠?? 올해는 건승하시길 바라요!

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삼수벌레TT · 346288 · 13/05/31 01:45 · MS 2010

1 음... 뭐라말해야 할지 좀 애매하네요; 힘의 정의를 먼저 생각해보세요
둘중하나 골라!라고 해야한다면 저는 o를...

2 이온결합을 끊는데 필요한 에너지

3 이것도 뭐라해야될지 모르겟네요.. 질문이 조금 이상? 한듯
위치에너지가 뭔지 아시나요? 위치에너지는 기준점을 정하고 그기준점까지
물체를 이동시켯을때 얻게되는 에너지입니다 이동시키려면 그힘만큼의 힘을 줘야겟죠?
힘x거리= 에너지!

4'에너지'는 상대적으로 따지는거잖아요 가로축위에있다고 + 아래있다고 -가 아니라
가로축을 기준으로 하고 가로축보다 크면+ 작으면 -라고 하는거죠

5 아니요 둘다 가까워질수록 강해지는데요

어느수준 이상으로 더 가까워지면 반발력이 강해지는 정도가
인력이 강해지는 정도보다 훨~씬 강해저요 너무가까워지면 원자핵끼리도 가까워지겟죠?
그런데 원자핵은+잖아요 그래서 원자핵끼리 붙을수준이되면 반발력이 심하게 강해집니다
그래서 그것둘중에 가장 안정한
상태랄 결합이라고 보는거죠 이온결합 그래프 아시죠? 일x거리=에너지니까요 적분해보세요

6같아지는게 아니라 인력과 반발력을 모두고려했을때 에너지가 가장 낮은
점에서 결합하는거에요 인력/반발력 그래프 아시죠? 그거 한번 보세요

뒤에 맞는말이라면 균형을 맞춘다는 같아진다? 라는 질문에는 확실히 x라고 답할 수 잇습니다

인력과 반발력은 위치에너지와 관련이 있죠 위치에너지는 기준점까지 물체를 이동시켯을떄
물체가 갖게되는 에너지입니다 이동시키려면 인력이나 반발력만큼의 힘을 주어야겟죠?
이동시키게되면 힘x거리= 에너지잖아요 그래서 에너지변화가 일어난다고 보세요 그렇게 따져봣을떄
에너지가 가장 작아지는곳에서 결합한다고 보세요

그래프 그려보시고 한번 적분해보세요 이거 그림 보여드리고 싶은데 글이라...

7 이건 잘 모르겟군요 굳이 말해보자면 전자친화도/이온화 에너지를 생각해보세요
Be와 B는 굳이 전자를 받아서 옥텟을 이루는것보다 비옥태인상태에서 안정할 수 있어서 그런거 아닐까요?
에너지로 생각하세요~

8 p 나 s 같이 3주기 이상의 원소들은 d오비탈이 있어서 확장된 옥텟? 이 가능합니다
d오비탈은 에너지준위가 좀 주위오비탈? 이랑 비슷해서 찾아보시면 알겟지만
크롬같은경우 4s나 보다 3d오비탈에먼저 전자채우고 그래요
잘은 아는게 아니라 d오비탈떄문에 쉽게 그런다는건 아는데 설명을 잘 못하겟네요
아무튼 d오비탈이 다른오비탈이랑 에너지준위 차이가 별로 안나서
그렇게 쉽게 되는걸로 알고있습니다

9많죠 H30+ Nh4+ 등등 많죠 하다보면 옥텟규칙이 甲(?) 은 아닌것같아요

10 흠... 이온결합그래프는 2개씩만 보세요 CA와 Cl 하나사이에 에너지를 나타낸것입니다
ca와 cl 사이 ca와 다른cl사이 이렇게 나타낼 수 있겟죠

그리고 CaCl2 는 비율이 1대2라는거지 분자처럼 행동하는게 아니죠 분자가 아니니깐
실험식으로 나타내는거구요 고체단원에서 단위격자 생각해보세요

11 마찬가지로 따로따로 보겟죠... 저도 일반화학 수준이라 잘 모르겟네요
그런데 뭐랄가.. 질문이 좀 잘못된게 많아보이네요 ㅠㅠ

12 있을껄요?? 기출문제에도 이온결합인데 세로축에 +- 있습니다
그리고 어차피 +-라는게 '기준'에 따른 상대적인거잖아요

+는 에너지가 높다 -는 에너지가 낮다.. 죠 음.. 에너지의 방향이라..
에너지는 스칼라죠 ㅋ 무슨말씀하는지는 알겟는데 그게 맞겟죠?
높다가+ 낮다가 - 절대적인 에너지가 얼마인지는 우리는 모르니까요
상대적인 에너지만 따지지

13 1주기에선 그걸 옷탯이라고 하네요... 이유? 는 잘모르겟지만
1주기에서만 2개가차고 나머지에선 다 8개가차니깐 옥텟이라고 햇는데
1주기만 2개인거가지고 다른이름짓기가 좀그래서 그냥 쓰는거 아닐까요? ㅋㅋ

나름 제수준에서 써봤습니다 ㅠㅠ 그런데 도움이 될지는 모르겟네요 ㅠㅠ 더 햇갈리게 하는게 아닐지..

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애연 · 417106 · 13/05/31 23:21 · MS 2012

와우! 1~13번까지 모두 답변 달아주신 분은 처음이네요!! 감사합니다!!!ㅠ^ㅠ
다 맞는 말씀이신 것 같아요~ 고퀄 답변 정말 감사합니다^^

올해 하시는 일 모두 건승하시고 혹시 다음에도 제가 질문올릴 때 아시는 것 있으면
지식기부 좀 부탁드릴게요 ^^ㅎ

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필필 · 442779 · 13/06/03 00:48 · MS 2013

1. 자연상태는 모두 안정화 되려는 경향을 가지고 있습니다. 엔트로피 법칙을 보면 알수있죠 이러한 시각에서 이온결합에너지를 보자면

이온결합은 당연하게( 자연상태가 안정화되게) 나타나는 현상이고 이러한 안정화를 깰려면 어느정도의 힘이 필요한데 이 힘이 이온결합력이라고 보면 됩니다^

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애연 · 417106 · 13/06/03 01:21 · MS 2012

답변 감사합니다^^ 혹시 엔트로피 법칙에 대한 부가설명 좀 부탁드려도 될까요?
제가 물리 선택자가 아니라서 ..ㅠ

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